Woher weiß man, ob ein Salz sauer, basisch oder neutral reagiert?

Zu allererst, wenn man bei der Theorie bleiben will, kann man sich über die Formel so einiges herleiten.

Nehmen wir Natriumchlorid. Es ist das Salz der Natronlauge (starke Base) und der Salzsäure (starke Säure). Die stärke hebt sich auf, das Salz reagiert neutral in Lösung.

Natronlauge + Essigsäure <-> Natriumacetat + Wasser

Natronlauge = stark

Essigsäure = mittel

Daraus folgt, dass das entstehende Natriumacetat eher alkalisch ist, da die stärke der Lauge überwiegt. Dies lässt sich natürlich auch Praktisch nachweisen, indem man ein pH-Meter oder einen Indikator verwendet, welche beide den pH-Wert der Lösung bestimmen.

Weitere Beispiele:

Ammoniak + Essigsäure: Beide mittelstark - hebt sich in etwa auf

Salzsäure + Ammoniak: Salzsäure stark, Ammoniak mittel - leicht saures Salz

Ich hoffe, ich konnte dir helfen.

Gruß, Robin

Wenn eine starke Säure wie Salzsäure, Schwefelsäure oder Salpetersäure mit einer schwachen Base wie z.B. Ammoniaklösung ein Salz bildet, ist davon auszugehen, daß die wässrige Lösung dieses Salzes sauer reagiert.

Wenn eine starke Base wie wie Natronlauge oder Kalilauge mit einer schwachen Säure wie Essigsäure oder Kohlensäure reagiert, dann ist die wässrige Lösung des Salzes basisch.

Wenn starke Säuren mit starken Basen oder schwache Sären mit schwachen Basen reagieren, sind die Salze mehr odwer weniger neutral.

Wenn mehrwertige Säuren mit Basen nur unvollständig reagieren (nicht alle H werden durch Me ersetzt), reagieren die Salze sauer (z.B. Kaliumhydrogensulfat oder Natriumdihydrogenphosphat).

Ich mein da gibts sowas wie nen Indikator bei Säuren/Laugen. Aber bin mir nicht sicher.