Wieviel Moleküle enthält ein Wassertropfen ?

Zuerst musst du wissen wieviel gramm dieser Wassertropfen wiegt,

dann rechnest du es in Mol um.

z.b wiegt er 0,5gramm, also es sind 0,5ml.

Du weisst vom PSE aus, das ein Mol H2O 18g sind.

wieviel mol 0,5 gramm sind dann 0,5g/18g/mol = 0,0277mol

ein mol sind 10*6^23 teilchen, das heisst du müsstest zuerst berechnen wieviel teilchen ein mol wasser hat.

also 6*10^23 *3 =18*10^23

das sind dann die teilchen für ein Mol Wasser. (2mal wasserstoff + 1 mal sauerstoff)

0,0277 * 18*10^23

= 4,986 *10^23

das ist das Ergebnis, ein Wassertropfen, würde, wenn er 0,5 gramm wiegen würde 4,986*10^23 Moleküle enthalten.

lg

Haha, das hat mich mal mein Chemielehrer berechnen lassen :-D

Also wenn ich mich recht erinnere, muss man erstmal das Volumen eines solchen Tropfen herausfinden. Wir haben damals im Unterricht titriert und das tropfenweise. Ich musste zählen, wieviel Tropfen fielen, bis der Wasserspiegel sagen wir um 10 mL gesunken war (konnte man an der Skala ablesen). Ich nehme mal als Rechenbeispiel 10 Tropfen. D.h. 10 mL : 10 Tropfen = 1 mL. Demnach hat ein Tropfen Wasser ein Volumen von 1 mL. So. Als nächstes brauchen wir die Konzentration von Wasser. Ja, Wasser hat eine Konzentration und zwar 55,56 mol/L, die sich folgendermaßen berechnen lässt:

Wir nehmen an, dass 1000 mL Wasser 1000 g wiegen.

Aus dem Periodensystem ermitteln wir die molare Masse von Wasser: 2 mol Wasserstoffatome wiegen 2 g, ein mol Sauerstoffatom 16 g, macht gemeinsam 18 g. 1 mol Wasser (H2O) wiegt demnach 18 g.

Wenn 18 g Wasser 1 mol entsprechen, wieviel mol entsprechen dann 1000g (also ein Liter) Wasser? Rechnung (Dreisatz): 1 mol x 1000 g : 18 g = 55,56 mol

1000 mL Wasser = 1000 g Wasser = 1 L Wasser = 55,56 mol Wasser

Okay, jetzt wissen wir, wieviel mol ein Liter Wasser sind, aber was ist mit unserem Tropfen? Der hat ja nur 1 mL. Also wieder über Dreisatz:

1000 mL Wasser entsprechen 55,56 mol

1 mL Wasser entsprechen ?

Rechnung: 55,56 mol x 1 mL : 1000 mL = 0,056 mol

Also: In einem Tropfen (=1 mL) Wasser sind 0,056 mol Wassermoleküle drin. Wie steht's jetzt aber mit der ANZAHL der Wassermoleküle? Das geht ganz leicht, wenn man weiß, dass 1 mol eines jeden Stoffes genau 6,022 1367 · 10²³ Teilchen enthält (Avogadro-Konstante nach meinem Tafelwerk). Jetzt kommt wieder der gute alte Dreisatz ins Spiel:

1 mol = 6,022 1367 · 10²³ Teilchen

0,056 mol = ? Teilchen

Rechnung: 6,022 1367 · 10²³ x 0,056 mol : 1 mol = 3,372396552 x 10²² Teilchen

Lösung: In einem Tropfen Wasser, dessen Volumen 1 mL entspricht, befinden sich 3,372396552 x 10²² Wassermoleküle. Hurra!

hmmm naja nichts ist glaube unmöglich.....

http://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:3N1SqkdG...

Willst Du viel zähl mit Pril.