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Stöchometrie - 2 Rechnungen?
Hallo.Ich übe gerade das Rechnen, aber ich verstehe nicht wie man das ausrechnet:
Wieviel Liter Sauerstoff benötigt man (bei Normbedingungen) um 20g Traubenzucker (C6 H12 O6) zu verbrennen?
In einem mittelgroßen Chemiesaal mit ca. 300m³ Luft dürfen maximal 3Liter Schwefelwasserstoff enthalten sein. Wieviel Gramm Eisensulfid darf die Chemielehrerin höchstens mit Salzsäure reagieren lassen? (Produkte der Reaktion: Schwefelwasserstoffgas und Eisen(II)-Chlorid)
1 Antwort
- köfraLv 6vor 1 JahrzehntBeste Antwort
Zuerst brauchen wir die Reaktionsgleichung und das Molgewicht von C6H12O6:
C6H12O6 + 6 O2 -> 6 CO2 + 6 H2O
1 mol C6H12O6 = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 g
Für die Verbrennung dieser Menge Traubenzucker benötigt man 6 mol O2.
Wir haben aber nur 20 g, also benötigen wir nur 6/180*20= 2/3 mol O2.
1 mol O2 sind bei Normalbedingungen rund 22,4 l. 2/3 mol sind 14,93 l O2.
Auch hier brauchen wir wieder die Reaktionsgleichung:
FeS + 2 HCl -> FeCl2 + H2S
Wenn wir wieder davon asugehen, daß 22,4 l H2S rund 1 mol sind, so sind 3 l entsprechend 3/22,4 = 0,134 mol. In der Reaktionsgleichung sehen wir, daß aus 1 mol FeS auch 1 mol H2S wird. Also benötigen wir für 0,134 mol H2S auch 0,134 mol FeS. Nun benötigen wir noch das Molgewicht von FeS, das sich zu 55,8 + 32 = 87,8 g errechnet. Somit darf man also max. 87,8 * 0,134 = 27,6 g FeS reagieren lassen.
