Bestimmung vom pH- Wert für Anfänger?

Question

hallo, ich habe große Schwierigkeiten bei der Bestimmung von pH- Werten und komme alleine nicht weiter:
Als erstes möchte ich den pH- Wert von einer 1-molaren- Natronlauge bestimmen:
NaOh -> Na+ + OH-
Die Konzentration von OH auf einen Liter müsste dann ja 1* 10 hoch inus 0 mol pro l sein
dannist pOH 0 und 
pH= 14- pOH = 14 
stimmt das?
und bei der nächsten habe ich leider kaum eine Idee.
Ich soll den pH- Wert von ein- molarer- Kochsalzlösung bestimmen.
also ein mol H2O und ein mol NaCl
also NaCl + H20= Cl + Na + H(+) + OH(-) 
Konzentration von H ist dann also 0,5 mol  und weiter komme ich nicht, ich weiß dass das Ergebnis 7 sein muss aber der Weg dahin....

picus48 · Accepted Answer

Wenn die Natronlauge eine Konzentration von 1 mol/l hat, dann hat auch die [OH-]-Konzentration den Wert 1 mol/l, da die Natronlauge als starke Lauge zu praktisch 100 % dissoziiert ist:

NaOH --> Na(+) + OH(-) wie Du oben richtig geschrieben hast. 

Also [OH-] = 1 mol/l , die eckige Klammer steht für "Konzentration von". 

Der pOH ist dann der negative dekadische Logarithmus von [OH-]. Und der ist =0. Und da pH + pOH = 14, ist der pH = 14. Soweit ist alles richtig, was Du geschrieben hast. 

Eine einmolare Kochsalzlösung enthält 1 mol NaCl pro Liter Lösung (per Definition) und nicht 1 mol NaCl und ein mol H2O. 
Deine Dissoziationsgleichung ist bis auf das Gleichheitszeichen auch ok. Besser ist es mit Reaktionspfeil:

NaCl + H2O <--> Cl(-) + Na(+) + H(+) + OH(-)  

NaCl kann als Neutralisationsprodukt der starken Säure HCl und der starken Base NaOH angesehen werden (obige Reaktion läuft von rechts nach links). Nehmen wir an, wir neutralisieren 1 M NaOH mit 1 M HCl, dann erhalten wir 1 M NaCl. 1 M HCl hat den pH = 0, 1 M NaOH hat den pH 14. Zusammen hebt sich das genau auf (Neutralisation). Oder mit anderen Worten: das Salz aus starker Säure und starker Base ist neutral. Da gibt es nichts zu rechnen. Was in der Gleichung an H(+) und OH(-) uübrig bleibt, ist einfach das, was in reinem Wasser an Dissoziation erfolgt: [H3O+] = [OH-] = 10^(-7) mol/l.

Günter S · Answer

"das heißt dass Na als Metall und Cl als Nichtmetall sich gegenseitig neutralisieren?!
Und H2O sowieso".

Kann man nicht sagen. In NaOH ist weder Na- Metall noch Cl2 (Element). Das Salz ist vielmehr das Produkt der Neutralisation von NaOH mit HCl. 
NaOH ist eine starke Base, HCl eine starke Säure, beide sind vollständig dissoziiert und [H+] = [OH-]. 

"Schreibe ich dann cH(+) also Konzentration von H = 1 mol/ l, wäre dann 10 hoch minus 1, was ja falsch ist, wie komme ich rechnerisch auf 10 hoch minus7, ich würde das formal gerne so machen wie bei der ersten Aufgabe"

Den Abschnitt solltest Du möglichst schnell vergessen. Es ist 1 = 10 hoch 0, was im Zusammenhang mit der Neutralisation einer starken Säure mit einer starken Base Unsinn ist und Du kannst diesen Abschnitt nicht so lösen wie eine Aufgabe, bei der {H+] oder [OH-] aus der Aufgabenstellung bekannt ist.

vor 1 Tag

"könnte ich schreiben:
cH+ = cOH-
cH+ + cOH-= 14
14- cOH-= 7?"
Die erste Zeile ist richtig, dann mußt Du aber schreiben [H+]*[OH-] = 10^-14 oder pH + pOH = 14
und schließlich
[H+]*[OH-] = 10^-14 bzw. [H+] = (10^-14)^(1/2) (^bedeutet Hochzahl) oder pH + pOH = 14 bzw. pH = 7.

Bestimmung vom pH- Wert für Anfänger?

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