Chemie-Entropie: Könnte mir vielleicht jemand bei folgenden zwei Verständnisfragen weiterhelfen?

Question

- Was heisst das, "eine Reaktion läuft spontan ab"?
- "Die beiden reaktionstreibenden Kräfte, die Enthalpie und die Entropie sagen schon viel über die Richtung einer Reaktion aus"? - Was das genau heisst, weiss ich nicht, wäre froh über eine Erklärung, denn in meinen Unterlagen steht nur das und nicht mehr.....)

hobby_fr · Accepted Answer

Eine Reaktion läuft spontan ab, wenn man dazu keine Energie reinstecken muss. Du hast zwei Stoffe. Wenn du diese zwei Stoffe zusammenmischst, dann kriegst du etwas Neues. Manchmal ist es so, dass man zusätzlich Energie aufbringen muss z.B. Temperaturerhöhung, damit die Reaktion verläuft. Wenn die Reaktion spontan abläuft, braucht man keine zusätzliche Energie.
Die zweite Frage ist etwas komplexer. Es gibt zwei entscheidende Größen, unter deren Anwendung man entscheiden kann, ob eine Reaktion freiwillig(spontan)abläuft, oder noch zusätzlich Energie reingesteckt werden muss. Das sind die Entropie und die Enthalpie. Die allgemeine Formel lautet. dG=dH-T*dS. T ist die Temperatur, d steht für Delta und dH ist die Enthalpie und dS die Entropie. T, dH und dS sind meistens gegeben. Wenn dG < 0 : Die Reaktion läuft spontan ab
                                                    bei     dG=0 : Die Reaktion befindet sich im Gleichgewicht
                                                    bei     dG> 0 : Die Reaktion kann nur erzwungen werden (z.B. durch Zufuhr von Arbeit). Das sind die drei Richtungen einer Reaktion, obwohl man das zweite schwer als eine Richtung bezeichnen kann. Die Energie misst man in KJ/mol. Weiteres unter: http://de.wikipedia.org/wiki/Exergone_und_endergone_Reaktion

Chemie-Entropie: Könnte mir vielleicht jemand bei folgenden zwei Verständnisfragen weiterhelfen?

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