Chemische Rechnung - wie?

Zunächst müssen wird die Reaktionsgleichung (nicht Formel) korrigieren. Schließlich wird das zur Verbrennung benötigte O (Sauerstoff) ja offenbar vom Kupfer(II)oxid geliefert, so dass das CuO im Verlauf der Reaktion zu metallischen Kupfer reduziert wird.

C7H6O2 + 15 CuO --> 3 H2O + 7 CO2 + 15 Cu

Aus den Faktoren vor den Formeln der beteiligten Edukte und Produkte können wir das Verhältnis der Stoffmengen ablesen. Wir können sehen, dass 1 mol der Benzoesäure (1 kann als Faktor natürlich entfallen) mit 15 mol CuO reagiert und dabei 7 mol CO2 entstehen. Wir müssen also nur ausrechnen, wie viele mole 11850 mg Benzoesäure sind. Entweder können wir die Molmasse von Benzoesäure nachschlagen,oder aber auch selbst rechnen.

Atomgewicht von C = 12g/mol

Atomgewicht von H = 1 g/mol

Atomgewicht von O = 16 g/mol

7*C = 84 +2 O = 32 + 6 H = 6, Molmassse C7H6O2 = 122 g/mol

Also 11850 mg = 118,50 g = 118,50 g/122g/mol = 0,9713 mol.

Nun haben wir das mit 15 zu multipizieren (s. Faktor in der Gleichung) und erhalten die benötigte Stoffmenge CuO in mol. Das multipliziert mit der Molmasse von CuO (79,545 g·mol−1) liefert die Masse an Kupferoxid ( 0,9713*15*79,545 g).

An CO2 werden 7*0,9713 mol gebildet. 1 mol des Gases hat bei Normalbedingungen das Volumen von 22,4 l. Also V = 7*0,9713*22,4 l.