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Atom - Energiezustände der Schalen - Lichtfrequenz - Zwischen welchen Schalen wechselt das Elektron?
Habe bei einer physikalischen Aufgabe Lösungsprobleme.
Die Aufgabe lautet:
Ein Atom hat folgende Energiezustände auf den Schalen:
E1=-3,6eV | E2=-4,8eV | E3=-6,4eV | E4=-10,6eV
Es entsteht Licht der Frequenz 387*10^12. Zwischen welchen Schalen wechselt das Elektron?
Die Lösung der Aufgabe ist von der dritten zur zweiten Schale, aber wie man dort hinkommt, ist mir ein Rätsel.
Vielen Dank!
1 Antwort
- Anonymvor 1 JahrzehntBeste Antwort
Soviel ich mich erinnere, berechnet sich die Energie eines Elektrons (hier Lichtquant / Photon) nach E=h*f , also Plancksches Wirkungsquantum mal die Frequenz. Da kommt dann ca. 1,6 eV raus, also stimmt die Antwort mit der Differenz E3-E2.
Quelle(n): Oberstufe Physik Leistungskurs