Bitte helft mir sehr schnell!!!!! Hab ein riesiges Problem ---> Chemie!!!?

1.) unpolar: Cl2, CH4 und CBr4, CO2

polar: CH3Cl, H2O

Beim Chlormolekül benutzen zwei Chloratome ein gemeinsames Elektronenpaar. Da es ja zwei Atome desselben Elementes sind, ziehen sie dieses Elektronenpaar gleich stark an. Der Ladungsschwerpunkt liegt also genau zwischen diesen beiden Atomen und somit ist das Molekül unpolar.

Das Methan-Molekül ist Tetraeder-förmig aufgebaut, wobei in den Ecken des Tetraeders die Wasserstoffatome sind und zentral das Kohlenstroff-Atom, was mit jedem der Wasserstoffatome eine Elektronenpaarbindung hat. Zwar zieht das Kohlenstoffatom die Elektronenpaare näher an sich heran, aber es liegt genau im Zentrum des Tetraeders und somit fällt der Ladungsschwerpunkt wieder genau in die Mitte und das Molekül ist somit unpolar.

Dieselbe Tetraeder-Struktur hat auch das Tetrabrommethan. Hier ziehen die Bromatome die gemeinsamen Elektronenpaare mit dem Kohlenstoff mehr an sich, aber in noch viel schwächerem Maße als im Methan das Kohlenstoffatom gegenüber den Wasserstoffatomen. Der Ladungsschwerpunkt liegt gleichmäßig um das Zentrum herum und somit ist das Molekül unpolar.

Obwohl die Doppelbindung zwischen Sauerstoff- und Kohlenstoffatom polar ist, ist das Molekül selbst unpolar, da sich durch die Symmetrie des Moleküls die Dipolmomente aufheben.

Wasser hat zwar auch eine symmetrische Struktur, jedoch heben sich die Dipolmomente nicht auf. Der Ladungsschwerpunkt liegt beim Sauerstoff und somit ist das Wassermolkül ein polares Molekül.

Methylchlorid (oder Monochlormethan) weist ebefalls eine Tetraeder-Struktur auf. Jedoch hat Chlor eine höhere Elektronegativität als Kohlenstoff. Während das Kohlenstoffatom die Elektronenpaare mit dem Wasserstoffatomen mehr zu sich zieht, liegt aufgrund der höheren Elektronegativität von Chlor gegenüber Kohlenstoff die größere Anziehung beim Chlor. Die Ladungsschwerpunkte heben sich nicht auf und das Molekül wird polar.

2. HCl

Gleich vorweg: Das Chlorwasserstoffmolekül an sich ist nicht positiv, sondern elektrisch gesehen neutral!

Chlor steht in der VII. Hauptgruppe, hat also 7 Außenelektronen und benötigt noch ein Elektron, um eine vollbesetzte Außenschale zu haben. Wasserstoff braucht auch nur 1 Elektron, um eine volle Außenschale zu haben (die 1. Schale kann ja nur 2 Elektronen aufnehmen). Um nun in diesen Zustand zu gelangen, gehen die beiden Atome eine Elektronenpaarbindung ein. Durch die höhere Elektronegativität des Chlors aber wird das Paar aber mehr zum Chlor hingezogen, es entsteht eine negative Partialladung beim Chlor und eine positive beim Wasserstoff - das Molkül ist also polar.

(@Kaptain Jack Sparrow: Wenn sie das nicht getan hätte, hätte sie doch nicht gefragt!

Und wenn du´s nichts weißt, nicht irgend nene scheiß antworten!)

Man man man, frag lieber deinen Lehrer nicht mich!