Redoxreaktionen - Gleichungen?

Question

hier erstmal ein Beispiel:
2Mg + O2 ---> 2MgO
Oxidation: Mg ---> Mg²+ + 2e-
Reduktion: O2 + 4e- ---> 2O²-

Nun meine Fragen:
1. Woher weiß ich, welche Zahl vor ein Element geschrieben wird (wie bei 2Mg). Man sagte mir Mg kommt immer zu zweit vor. Aber woher weiß man das. Wie ist das bei anderen Elementen?
2. Wann wird eine Zahl hinter ein Element geschrieben (wie bei O2) woher weiß man das?
3. Wie schreibt man auf wie viele Elektronen auf, bzw. abgenommen werden?

hier eine der Aufgaben die ich gerne lösen würde. bitte zeigt mir anhand dieser aufgabe wie das geht.: "Natrium reagiert mit Chlor"?

Danke für eure Hilfe!!

21st reason · Accepted Answer

Wow, das sind aber viele Fragen O.o
Hasde in Chemie die letzten Jahr geschlafen? :D

Also:
1. Deine Reaktion muss ausgegleichen sein.
Im Klartext: Mg mach eine Doppelbindung (weil 2. Hauptgruppe) und Sauerstoff macht auch eine Doppelbindung (weil 6. Hauptgruppe). Jetzt liegt aber Saustoff nur als Atom vor (deswegen O2). Also schreibst du erstmal hin :
Mg + O2 ---> MgO
Jetzt hast du aber links mehr Sauerstoff als rechts. Das ist ein Problem. Links kannst du nichts mehr wegnehmen, also musst du rechts mehr machen. Daraus folgt dann:
Mg + O2 ---> 2 MgO
Jetzt ist das aber immernoch keine Gleichung, der Sauerstoff stimmt zwar, aber du hast rechts mehr Mg als links. rechts kannst du wieder nicht wegnehmen, also muss links was dazu.
Daraus folgt dann eben:
2 Mg + O2 ---> 2 MgO
Jetzt ist die Gleichung ausgeglichen und stimmt, weil auf beiden Seiten gleich viel von allem steht. (Daher weist du warum 2 Mg).

2. Also Gase sind meistens nur als Molekuele vorhanden und haben daher meistens eine 2 am Ende. Das war gleube ich mal ein ganzes Kapitel im Buch, dass kann ich hier kaum genau erklaeren ^^ Frag am besten mal deinen Lehrer ;) 
Nimms jetzt erstmal so hin, dass die meisten Gase ne 2 unten stehn ham ;)

3. Bei einer Oxidation werden Elektronen abgegeben, bei einer Reduktion werden sie aufgenommen. Das ist die Regel.
Das Magnesium gibt hier also alle Elektronen ab, die es abgeben kann, also 2 e- pro Magnesium, bei 2 Magnesium sind das 4 e-.
Der Sauerstoff nimmt diese auf - 2 pro Saustoff, insgesammt 4e-.

Mit der anderen Aufgabe ist das genauso:
Na + Cl2 (weil Gas) ---> NaCl
jetzt ist links wieder zu viel Cl, also machen wir
Na + Cl2 ---> 2 NaCl
jetzt ist links zu wenig Na:
2 Na + Cl2 ---> 2 NaCl

Bei der Oxidation werden Elektronen abgegeben:
Na ---> Na+  + e-
Bei der Reduktion werden Elektronen aufgenommen:
Cl2 + 2e- ---> 2 Cl-

Die Molekuelbindung vom Cl2 geht dabei auseinander, weil jetzt eben jedes Cl eine vollbesetzte Ausenschale hat und daher die Bindung nicht mehr braucht.
Ich empfehle dir wirklich, deinen Lehrer nochmal nach allem zu Fragen, der kann das villeicht noch etwas genauer erklaeren ;)

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