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Welche Salzmischung könnte das sein? (anorganisches Chemiepraktikum)?
Ich muss grad an der Uni eine weiße Salzmischung analysieren. Ich hab schon herausgefunden, dass Bromid und höchstwahrscheinlich auch Fluorid drin ist. Als Kation hab ich wahrscheinlich Natrium.
Nun hat die Salzmischung noch einige unerfreuliche Eigenschaften. Z.B. bleibt sie fürs Spektroskopieren nicht wirklich am feuchten Magnesiastäbchen kleben. Ich denke aber, dass wahrscheinlich Natrium drin ist.
Außerdem bleibt die Mischung als dichtes und feines Pulver am Metallspatel zurück (mich wundert da speziell, dass es am Metall haftet, aber am feuchten Magnesiastäbchen nicht).
Ich vermute jetzt, dass es sich bei meiner Analyse um eine Mischung aus Natriumfluorid und Natriumbromid handelt. Es könnte allerdings noch ein drittes Salz drin sein. Dann allerdings höchstens ein Hydroxid bzw. Oxid.
Gibt's hier einen erfahrenen Chemiker, der eine Vermutung anstellen kann, was richtig ist?
1 Antwort
- hori-59Lv 7vor 1 JahrzehntBeste Antwort
Gleiches löst sich in Gleichem (Similis similibus solventur.) wie sieht es mit der Wasserlöslichkeit aus (polares Lösemittel) ---> Polare Stoffe lösen sich gut in polarem Lösemittel.
Wenn ein Oxid drin wäre, würde dies sich dann in Wasser lösen ? (bezüglich Deiner Vermutung mit dem Hydroxid).
Was sagt die Flammenfärbung (Blindprobe nicht vergessen) http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/1... oder Handspektroskop (Frauenhofersche Spektrallinien) und schließlich Vorproben !
Denk mal auch an Lithium, Aluminium u. PbCl2 --> Bleichloride geben beim Erhitzen eine ziemlich schöne gelbe Farbe. Ist in heißem Wasser löslich aber NICHT in "Königswasser"(conz. HCL u. conz.HNO3) .
Tipp : http://www.mathematik-forum.de/forum/showthread.ph... (Bismut-Rutsche)
Quelle(n): http://www.chemieonline.de/forum/archive/index.php... http://www.chemieonline.de/forum/showpost.php?p=54... http://de.wikipedia.org/wiki/Blei(II)-chlorid