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Man formuliere folgende Reaktionsgleichung : Reaktion von H2O2 mit Kaliumpermanganat in saurer Lösung?
Ich mache gerade ein Chemiepraktikum. Da das Mangan in mehreren Oxidationsstufen vorkommt, weiss ich nicht, welche dabei herauskommt. Es geht dabei ua. um die Spannungsreihe. Was verändert sich durch das saure Milieu? Danke für eure Hilfe.
2 Antworten
- picus48Lv 7vor 1 JahrzehntBeste Antwort
Im Sauren wird das Mangan bis zum 2-wertigen Oxidationszustand reduziert.
2 KMnO4 + 5 H2O2 +3 H2SO4 ---> 5 O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Im Basischen läuft die Reduktion des Mangans nur bis Mn(+IV)
2 KMnO4 + 3 H2O2---> 3 O2 + 2 H2O + 2 MnO2 + 2 KOH
Der Braunstein zerlegt das Peroxid katalytisch.
Ich denke mal, dass sich die Redoxpotentiale ändern. Schau mal nach "Nernst-Gleichung".
- Anonymvor 1 Jahrzehnt
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ reagiert zu 2Mn²+ + SO2 + 8H2O
