Butan-2-ol+Kaliumpermanganatlösung --- Redoxgleichung?

Teilgleichungen im sauren Milieu:

Red.: MnO4(-) + 5 e(-) + 8 H(+) --> Mn(2+) + 4 H2O

Ox.: CH3-CH(OH)-CH2-CH3 --> CH3-C(O)-CH2-CH3 + 2 H(+) + 2 e(-)

Der Kohlenstoff in Position 2 ändert die Oxidationszahl von:

C(0) --> C(+II) + 2 e(-)

Damit wir mit der Elektronenbilanz hinkommen und die Anzahl der abgegebenen gleich ist der Zahl der aufgenommenen Elektronen, muss die Reduktionsgleichung mit 2 und die Oxidationsgleichung mit 5 multipliziert werden. Es ergibt sich dann:

2 MnO4(-) + 6 H(+) + 5 C4H9-OH --> 5 C4H8O + 2 Mn(2+) + 8 H2O

Man kann nun noch das Kalium vom Permanganat hinzunehmen sowie die vollständige Säure anstelle von H(+). Bei schwefelsäure reagiert dann das reduzierte Mn(2+) formal zum MnSO4.

Ich hoffe, dass alles richtig ist.

In saurer Lösung lautet die Bruttogleichung:

5 (2-Butanol) + 2 MnO4- + 6 H+ ---> 5 (2-Butanon) + 2 Mn2+ + 8 H2O.

Das C- Atom mit der OH- Gruppe im 2-Butanol hat die Oxidationszahl 0, im Butanon die Oxidationszahl +2. Im MnO4- hat das Mn die Oxidationszahl +7, im Mn2+- Ion die Oxidationszahl +2. In saurer Lösung darf man immer Protonen als Edukt einsetzen, um O zu binden oder sie entstehen lassen, wenn Wasserstoff verschwinden muß.

Die Teilgleichung für die Oxidation lautet:

(2-Butanol) -----> (2-Butanon) + 2 e- + 2 H+

und die Teilgleichung für die Reduktion lautet:

MnO4- + 8 H+ + 5 e- -----> Mn2+ + 4 H2O.

Damit die Elektronenbilanz aufgeht (jedes bei der Oxidation abgegebene Elektron muss bei der Reduktion aufgenommen werden), muss die Teilgleichung für die Oxidation mit 5, die für die Reduktion mit 2 multipliziert werden. Danach werden die Teilgleichungen addiert, soweit wie möglich vereinfacht und man erhält die Bruttogleichung als Ergebnis.

Deine Reduktion kann nicht funktionieren, aus Butanal kann allenfalls 1-Butanol entstehen, außerdem fehlt in der Gesamtgleichung die Angabe, was mit dem Oxidationsmittel (KMnO4) geschieht.

Wenn Du Butanal mit H2 reduzierst (was mit Pd oder Pt als Katalysator durchaus möglich ist), ist die Oxidation des H2 zu H mit der Oxidationszahl +1 die zugehörige Oxidationsreaktion.