Yahoo Clever wird am 4. Mai 2021 (Eastern Time, Zeitzone US-Ostküste) eingestellt. Ab dem 20. April 2021 (Eastern Time) ist die Website von Yahoo Clever nur noch im reinen Lesemodus verfügbar. Andere Yahoo Produkte oder Dienste oder Ihr Yahoo Account sind von diesen Änderungen nicht betroffen. Auf dieser Hilfeseite finden Sie weitere Informationen zur Einstellung von Yahoo Clever und dazu, wie Sie Ihre Daten herunterladen.

Wie misst man die osmolarität/osmolalität von flüssigkeiten?

z.B. von Getränken....(man weiß ja eigentlich nicht was da alles drin ist)

Welche möglichkeiten gibt es da?

2 Antworten

Bewertung
  • bella
    Lv 7
    vor 1 Jahrzehnt
    Beste Antwort

    hier gibt es gute Erklärungen

    Zur Bestimmung der Osmolalität der Proben wurde das Messgerät CryoStar, verwendet. Die Messemethode funktioniert nach dem Prinzip der Kryoskopie, Messung der Gefrierpunktserniedrigung.

    http://fzarchiv.sachon.de/Fachzeitschriften/Getrae...

    http://homepage.boku.ac.at/duerr/Osmo.pdf

  • Im Labor wird die Osmolarität mit einem Osmometer bestimmt. Als Messprinzip dient die Messung der Gefrierpunktserniedrigung (Kryoskopie), da die Anzahl der in einem Lösungsmittel gelösten Teilchen den Gefrierpunkt der Lösung erniedrigt (bzw. den Siedepunkt erhöht). (Dieses Prinzip wird auch im Winter mittels Salzstreuung verwendet.)

    Die Osmolarität kann auch über die Druckdifferenz zwischen zwei Kammern bestimmt werden, die durch eine semipermeable Membran voneinander getrennt sind. Eine Kammer wird dabei mit einer definierten Vergleichslösung gefüllt, die andere mit der zu untersuchenden Lösung. Da die Teilchen die Membran nicht durchdringen können, muss das Lösungsmittel so lange in die Kammer der höheren Konzentration diffundieren, bis der dadurch entstehende hydrostatische Druck den osmotischen Druck ausgleicht. Der gestiegene Flüssigkeitsstand kann einfach gemessen werden.

    In der medizinischen Analytik wird als Einheit der Osmolarität osm/L oder osmol/L und bei niedrigeren Konzentrationen mosm/L oder mosmol/L verwendet, auch die Schreibweise Osmol/l oder mOsmol/l ist verbreitet. Üblicherweise wird in der Medizin allerdings die Osmolalität verwendet.

    Beispiel [Bearbeiten]

    Der Unterschied zwischen Osmolarität und Molarität soll an einem Beispiel verdeutlicht werden: Eine 100 Millimol Natriumchlorid-Lösung enthält 0,1 Mol Natriumchlorid (NaCl) pro Liter. In der Lösung dissoziiert das Salz in die Ionen Na+ und Cl-, so dass 0,2 Mol Teilchen gelöst sind. Die Lösung hat damit 200 mosmol/L. Die tatsächliche Osmolarität ist etwas geringer, da die Löslichkeit temperaturabhängig ist und nicht alle Teilchen vollständig dissoziiert sind.

    Inhalt von Flüssigkeiten, sollten aber mit den Gastomatograph gemessen werden.

    Wobei die Flüssigkeit Verdampft wird, in einen bekannten Medium geleitet wird, und mann kennt das Verhalten der einzelen Bestandteile. Also kann mann Sie bestimmen.

    Quelle(n): Wicki
Haben Sie noch Fragen? Jetzt beantworten lassen.