Wie viel ml Wasser (flüssig) benötige ich um 9ml Wasserstoff (gas) herzustellen?

Question

Ich habe ein Brennstoffzellen-Modellauto mit einem kleinen Luftballon als Tank. Dort passen 9ml gas rein. Nun habe ich versucht zu errechnen wie viel Wasser ich benötige um diese 9 ml Wasserstoff herzustellen.
Ich habe die "Thermische Zustandsgleichung idealer Gase" mit der habe ich errechnet, dass ein mol Gas bei Raumtemperatur (293,15 K) und Normaldruck (101325 Pascal) ein Volumen von 24055cm³ hat.
Stimmt daS?
Dann habe ich ausgerechnet wie viel Mol Wasserstoff in den Tank passen (glaub ich mal xD) und zwar 0,000374249 mol.
Und den Rest hab ich net kapiert =/
Stimmt das soweit? Und weiß jemand wie es weiter geht?

Danke Tobi

1/i = -i · Accepted Answer

ein mol Gas - unter stadardbedingungen (also das was du da aufgelistet hast: RT 1 bar druck) - sind etwa 22,4 l Volumen ... das trifft auf JEDEs Gas zu, also auch auf Wasserstoff.
Naja, das sollte man wissen, gehört zur allgemeinbildung ... und muss nicht extra berechnet werden ... ;)

also ...  die Verhältnisse sind konstant damit gilt:

22400 ml / 1 mol = 9 ml / x

-> x = 9 / 22400 = 0,000402 mol

joa ich schätze du hast ein rundungsfehler, aber größenordnungsmäßig haut das hin. Oder ich hab zu grob gerundet ... schwer zu sagen ... ;)

aus der Molzahl kann man mit Hilfe der Molmasse die Masse berechnen ... das gehört nicht mehr zur allgemeinbildung, sollte man aber wissen, wenn man mit Teilchenzahlen herumhantiert:

m = M*n = 0,000402 mol * 18,01 g/mol = 0,0072 g = 0,0072 ml

n - Molzahl
M - Molmasse
m - Masse

Ergebnis: um ein Gasvolumen von 9 ml mit Wasserstoff zu erzeugen muss man 0,0072 ml oder 7,2 µl Wasser zerlegen.

das kann man so durchgehend 1:1 rechnen, weil man annehmen kann, das aus 1 mol wasser auch 1 mol wasserstoff entsteht. Und man annimmt, dass das Wasserstoff als Dimer vorliegt. wenn du die Atome ansich betarachtest ist e die hälft der oben berechneten Masse.

H2O -> H2 + O

Würde das Verhältnis anders aussehen, z.B. das ganze für Methan:

CH4 -> 2H2 + C

bräuchte man nur die Hälfte - bei ein Dimer - der auf den weg berechneten Masse (das kann man berücksichtigen, in dem man an entsprechender Stelle die Molzahl durch 2 teilt ) ... da aus 1 mol Methan 2 mol wasserstoff entsteht. ;)

fertig ...

(@sentinent: danke für den hinweis ... hab die frage voll falsch gelesen ... :D
Und ja es gehört zur Allgemeinbildung. genauso wie man wissen muss was "mol" eigentlich ist ... ;) )

Anonym · Answer

Dazu sollte noch erwähnt werden, dass das nur klappt, weil aus einem Mol H20 auch ein Mol H2 entsteht. Würde man 9ml Sauerstoff erzeugen wollen, bräuchte man die doppelte Menge Wasser.

Ob das molare Volumen eines idealen Gases wirklich zum Allgemeinwissen gehört.. Naja, kann man sich drüber streiten..

Zusatz: Ja, du siehst das mit der Gasgleichung schon richtig.. Hast ja auch ein ähnliches Ergebnis, zumindest in der gleichen Größenordnung.

Mit den 22,4 l/mol hast du Recht, das ist unter Normalbedingungen, also bei 0°C. Nicht unter Standardbedingungen.. Das ist bei Gasen immer so ne Sache, kommt man schnell durcheinander..

(Kein Problem, man hilft sich ja wo man kann ;) Mol.. Mol.. War das nicht die Paralleltonart zu Dur? :D)

Wie viel ml Wasser (flüssig) benötige ich um 9ml Wasserstoff (gas) herzustellen?

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