Berechnung des Molaren Volumens und der Masse?

Question

Hi,
habe in Chemie ein par Probleme mit der Berechnung der Molaren Masse.... Ich soll die Masse von Kaliumkarbonat(K2CO3) berechnen wenn 48,6l CO2 bei der Reaktion von Kaliumkarbonat mit HCL enstehen.

Die Reaktionsgleichung sieht so aus:
K2CO3 + 3HCL -> H2O + CO2 + 2KCL

Ich habe die Masse von Kaliumkarbonat mit dieser Gleichung errechnet:
m= M * n / Vm * n  * VCo2

Es kommt 264,69 g raus, aber ich weiß nicht ob das richtig ist, nichtmal ob meine benutzte Gleichung richtig ist weiß ich.
Ich hoffe die Chemiker unter euch können mir nen Tipp geben wie ich auf die Masse von Kaliumkarbonat komme.
Freue mich schon auf eure Antworten

picus48 · Accepted Answer

In der Reaktionsgleichung ist ein Fehler. Richtig ist:

K2CO3 + 2HCl -> H2O + CO2 + 2KCl

Zunächst einmal nutzen wir die Tatsache, dass 1 Mol eines idealen Gases - und das unterstellen wir bei CO2 vereinfachend einmal - unter Normalbedingungen das Volumen von 22,4 l einnimmt, zur Umrechnung des Gasvolumens von CO2 in Mole CO2. (Dreisatz)

1 Mol entspricht 22,4 l
x Mol entsprechen 48,6 l

x= 48,6 l /22,4 l/Mol = 2,17 Mol

Anhand der Reaktionsgleichung sehen wir an den Faktoren vor K2CO3 und CO2, dass es dort keine gibt, was gleichbedeutend mit Faktor = 1 ist. 

Heißt, wenn 1 Mol CO2 gebildet wird, war als Edukt 1 Mol K2CO3 vorhanden. Ergo lag in vorliegender Aufgabe 2,17 Mol K2CO3 vor. 
Molmasse K2CO3 = 138,20 g·mol−1

Ergebnis: 2,17*138,20 g

Wenn das Volumen des CO2 unter Standardbedingungen gemessen wurde, muss das Molvolumen von 24,5 l/Mol verwendet werden.

Berechnung des Molaren Volumens und der Masse?

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