Chemisches Gleichgewicht?

Question

Ich habe ein Problem mit einer Aufgabe betreffend des dynamisches Gleichgewichts.
Es gilt:

2 A (aq) + 3 B (aq) ----> C (aq) + 2 D (aq)


Man weiss nun die Anfangskonzentrationen:
[A] = 0.15 mol/l, [B] = 0.25 mol/l, [C] und [D] beide jeweils 0.00 mol/l.
Man weiss auch, dass im Gleichgewichtszustand [A] = 0.05 mol/l beträgt. Die Aufgabe ist nun, die anderen Konzentrationen herauszufinden. Wie ist dies zu lösen?

Anonym · Accepted Answer

Vor der Reaktion war [A] = 0,15 mol/l. Im Gleichgewicht ist [A] = 0,05 mol/l.
Die Konzentration von A hat abgenommen um
[deltaA] = 0,05 mol/l - 0,15 mol/l = -0,10 mol/l

Ein Blick auf die Reaktion zeigt: für je 2 Einheiten (Atome oder Moleküle) von A entstehen 1 Einheite C und 2 Einheiten D.

Also
[deltaC] = - [deltaA] / 2 = 0,05 mol/l
[deltaD] = - [deltaA] = 0,10 mol/l.

Vor der Reaktion war [C] = 0 mol/l und [D] = 0 mol/l. Also ist im Gleichgewicht [C] = 0,05 mol/l und [D] = 0,10 mol/l.

Die Reaktionsgleichung zeigt auch: Für je 2 Einheiten A, die reagieren, werden auch 3 Einheiten B berbraucht. Also
[deltaB] =  (3/2) [deltaA] = - 0,15 mol/l

Die Anfangskonzentration war [B] = 0,25 mol/l. Also ist im Gleichgewicht [B]  = 0,10 mol/l.

1/i = -i · Answer

mit der gleichgewichtskonstante K ...

K = (c[C] * c[D]Â²)/(c[A]Â² * c[B]Â³)

jetzt mÃ¼sste man nur noch K fÃ¼r die Reaktion kennen, dann gehts ...

DJAix · Answer

Da wÃ¼rde ich mir mal folgenden Link ansehen:

Chemisches Gleichgewicht?

3 Antworten