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Molmasse,Anzahl von Ionen in einer Lösung bestimmen?
Habe ein Problem mit dieser Teilaufgabe zu Säuren und Basen
Aufgabe: Sie benötigen im Labor 450 ml Natronlauge mit der Konzentration 0,001 mol/l
Der Teil den ich nicht beantworten kann:
"Wieviel Hydroxidionen enthält 1Liter der 0,001 M Natronlauge (Avogardo-Konstante: 6,023 x 10^23 mol ^-1)"
Ich habe vorher die Masse an Natriumhydroxid bestimmt die eingewogen werden muss ( = 0,018 g), falls das relevant seien sollte!
Ich komm nicht weiter, wäre toll, wenn mir jemand den Ansatz oder die Lösung erklären könnte!
Danke
1 Antwort
- vor 1 JahrzehntBeste Antwort
0,001 M bedeutet ja 0,001 mol/l, das ist also die Konzentration. Da ja auch das Volumen gegeben ist (1 l) kann man ganz leicht die Stoffmenge ausrechnen.
n=c*V=0.001 mol/l *1l = 0.001 mol
Die Avogadrokonstate besagt ja wieviele Teilchen in einem Mol eines Stoffes enthalten sind; also 6,023*10^23 Teilchen/mol
in 0.001 mol sind dann entsprechend nur 0.001 mol * 6,023*10^23 Teilchen/mol ...
