Wie kann ich Kupfer durch Elektrolyse herstellen?

In der Quelle findest du alles, was ein faules Schülerherz begehrt.

Das mit der sauren CuSO4- Lösung ist schon mal gut. Normalerweise wird Elektrolyse nicht zur Herstellung, sondern zur Raffination von Cu verwendet.

Dabei tauchen eine Elektrode aus Rohkupfer und eine aus Reinstkupfer in eine wässrige saure Lösung von CuSO4 ein. Legt man jetzt eine Gleichspannung knapp oberhalb des Normalpotentials von Cu an, gehen an der Anode (Rohkupfer) Cu und alle unedleren Verunreinigungen (Metalle mit kleinerem Normalpotential als Cu) in Lösung, edlere Metalle (Metalle mit größerem Normalpotential als Cu, z. B. Ag, Au) fallen als Anodenschlamm zu Boden.

An der Kathode (Reinstkupfer) wird Cu abgeschieden, die unedleren Metalle bleiben in Lösung.

Kupfersufatlösung ist schon in Ordnung. Es braucht dann nur noch den blanken Eisennagel, der eingetaucht wird. Es scheidet sich auch ohne Anlegen eines externen Potentials durch eine Batterie das Kupfer metallisch rot auf dem Nagel ab. Kupfer als edleres Metall wird reduziert, das unedle Eisen geht oxidiert in Lösung.

Du nimmst Kupfersulfatlösung (frage Deinen Lehrer danach!)

und steckst 2 Metallstifte (z.B. Eisennägel) in die Lösung und verbindest die Enden der beiden Nägel mit je einem Pol einer 4,5 V - oder 9 V - Batterie -- das reicht normalerweise schon.

Am negativ geladenen Nagel scheidet sich dann schnell rotglänzendes Kupfer ab -- das ist immer eindrucksvoll!

Das ganze kommt besser als ein langwieriger Vortrag!

Vorsicht: Kupfersulfat ist giftig!

@Jochem P

Du hast recht, daß auch ein Eisen- oder Zinknagel als

Elektrode genügen würde, wegen der unterschiedlichen

Redox - Potentiale, aber mit von außen angelegter

Spannung geht es eben schneller! Als Demonstration

ist es vielleicht beeindruckend, wenn man beides zeigt:

Eisennagel mit und ohne Strom!