Hilfe!!!chemie!!!?

Question

In ein Gefäß mit 2%-iger Bromlösung wurden 6,72 cm hoch 3 eines Gemisches aus Ethan und Ethen eingeführt,wobei die Masse des Gefäßes um 2,8 mg stieg.Es wird verlangt:
a)rechne die Zusammensetzung des Gemisches der Kohlenwasserstoffe in Molprozenten aus;
b)rechne die Masse der Bromlösung aus,die vom Kohlenwasserstoff-Gemisch entfärbt wurde.

Anonym · Accepted Answer

6.72 cm^3 stellt dein Gesamtvolumen an Gasgemisch Ethan und Ethen dar. Mit dem Bromwasser reagiert nur das Ethen nach der folgenden Gleichung:

C2H4      +    Br2         ---> C2H4Br2
28 g/mol + 160 g/mol ---> 188 g/mol

2.8 mg deines Gasgemisches reagieren mit dem Bromwasser, damit kannst du nach dem Dreisatz berechnen wieviel Brom verbraucht wird.

28 g Ethan = 160 g Brom
2.8 mg        =  x 
x = 16 mg

16 mg Brom = 2 %
      x               = 100 %
x = 800 mg Bromwasser

Wenn man nun noch davon ausgeht das 1 mol Gas bei Normbedingungen von 1013 mbar und 25°C ein Volumen von 22.4L einnimmt, kann man berechnen wieviel Mol Gas in 6.72 cm^3 vorliegen.

             22.4 L = 1 mol 
6.72 * 10^-3 L = x 
x = 0.3 * 10^-3 mol = 0.3 mmol

Jetzt kann man berechnen wieviel des Gemisches Ethen ist, indem man folgende Formel anwendet:

n(Ethen) = m/M = 2.8 mg / 28 g/mol = 0.1 * 10^-3 mol = 0.1 mmol

Aus diesen Informationen kann man jetzt die Menge Ethan berechnen:

n(Ethan) = n(gesamt) - n(Ethen) = 0.3 mmol - 0.1 mmol = 0.2 mmol

Damit lässt sich dann schlussendlich die Zusammensetzung in Molprozent ausrechnen.

w(Ethen) = n(Ethen) / n(gesamt) * 100% = 0.1 mmol / 0.3 mmol * 100% = 66.7 %

w(Ethan) = n(Ethan) / n(gesamt) * 100% = 0.2 mmol / 0.3 mmol * 100% = 33.3%

Hoffe das war soweit verständlich.

Hilfe!!!chemie!!!?

1 Antwort