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Wer kann helfen?
Es geht um Chemie.
Die erste Aufgabe:
Harnstoff (NH²)²CO (² ist der Index) reagiert mit Sauerstoff zu Stickstoff, Kohlenstoffdioxid und flüssigem Wasser. Die Energie für diese Reaktion beträgt -632 kj/mol. Berechne die molare Bildungsenergie von Harnstoff.
Die zweite Aufgabe:
Fe³O4 (³ und 4 sind Index) reagiert mit Aluminium heftig zu Al²O³ (² und ³ sind wieder Index) und Eisen.
Berechne ΔER (R ist Index, also Reaktionswärme ist gefragt) mit ΔEBm (molare Bildungswärme) von Al²O³= -1676 kj/mol und ΔEBm (Fe³O4) (4 ist wieder Index) = -1118 kj/mol.
ps: leider kann ich keine tiefgestellten zahlen machen, deshalb muss man sich ², ³ usw. als Index der Zahl denken. Chemiker werden wissen, was ich meine :)
Die Fragen sind schwer und schwer zu verstehen aber bitte helft mir!!!!
hat keiner eine ahnung??
doch aba du nicht sonst könntest du mir helfen!
2 Antworten
- Günter SLv 4vor 1 JahrzehntBeste Antwort
Für die Lösung der ersten Aufgabe brauchst Du nur in einer Tabelle die Standard- Bildungsenthalpien von CO2, N2 und H2O nachzuschlagen und dann den Satz von Heß anzuwenden. Der läuft darauf hinaus, dass die Reaktionswärme eines Kreisprozesses, bei dem aus den Elementen beliebige Verbindungen gebildet und auf beliebigem Weg wieder zerlegt werden, gleich Null ist.
Eine Reaktionswärme aus einem Kreisprozess, bei dem aus den Elementen C, O2 und H2 Harnsstoff, aus diesem CO2, N2 und Wasser und daraus wieder C, N2 und H2 hergestellt werden, hast Du schon.
Wenn man dann noch die Standard-Bildungsenthalpie Harnstoff als H(R), die von CO2 als H(1), die von N2 als H(2) und die von H2O als H(3) bezeichnet, erhält man für den Kreisprozess:
H(R) - 632 kJ/Mol -(H(1)+H(2)+H(3) = 0
oder
H(R) = 632 kJ/Mol + (H(1)+H(2)+H(3)).
Jetzt brauchst Du nur noch die Zahlenwerte herauszusuchen, einzusetzen und das Ganze auszurechnen.
Aufgabe 2 ist noch einfacher:
Die Reaktion läuft nach der Gleichung
3 Fe3O4 + 8 Al ----> 4 Al2O3 + 9 Fe ab.
Die Standard- Bildungsenthalpien der Oxide sind gegeben, die der Elemente sind Null.
Daraus folgt:
H(R) = (1/3)*(4*H(Al2O3)-3*H(Fe3O4)) =(1/3)* (-4*1616+3*1118) kJ/Mol = -1116,67 kJ/Mol.
- Anonymvor 1 Jahrzehnt
Hast Du in der Schule nicht aufgepasst?
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