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Wie ist der pH-Wert einer o,o5 mol/L CaCO3 lösung mit 20°C?
Löst sich das CaCO3 überhaupt bei 20°C genug auf um den pH-Wert zu beeinflussen? Das Löslichkeitsprodukt ist ja bei diesem Stoff sehr klein...
zu "Marco"=> ja, aber der stoff löst sich doch sehr schlecht auf.....das carbonat hätte doch eine äußerst geringen einfluss auf den pH-wert....
3 Antworten
- Tyler DurdenLv 5vor 1 JahrzehntBeste Antwort
Die Formel ist zwar o.k., aber leider falsch in den Taschenrechner eingetippt. Der pH einer basischen Lösung kann nicht kleiner als 7 sein.
Rechne einfach nochmal nach. Das Ergebnis ist 11.5.
Steht aber wirklich auf jeder Semmeltüte.
- köfraLv 6vor 1 Jahrzehnt
Das Molgewicht von CaCO3 ist ca. 100g/mol. 0,05 mol sind also 5g. Die Löslichkeit von CaCO3 in Wasser ist bei Raumtemperatur 0,014 g/l.
Eine 0,05 molare Lösung ist somit nicht herstellbar!
- Anonymvor 1 Jahrzehnt
pkb co3²- = 3,6 daraus folgt mittelstark bis schwache base
PH=14- 0,5(3,6-lg 0,05)
PH=4,2 (Sorry Tippfehler PH=11,549)
CaCo3<-->Ca²+ + Co3²-
Co3²- + H2o <---> HCO3- + OH
Das Salz löst sich zwar schlecht ist aber schon in der Formel enthalten. Dir ist bekannt dass sich nunmal 0,05mol/l gelöst haben also warum willst du das nochmal berechnen? Du brauchst weder Löslichkeitsprodukt noch Die Temperatur. Dass ist alles in den 0,05mol/l eingerechnet.
Quelle(n): Schul-chemie
