Porque un atomo no puede tener mas de 7 capas de electrones?

Porque no se ha descubierto ningún elemento que, en su configuración electrónica tenga más de 7 órbitas.

Si por capas te refieres a los orbitales de úmero cuantico principal n entonces la respuesta es que los átomos tienen más de siete capas. Estas capas, que es más correcto llamar orbitales se obtienen de la solución de la Ecuación de Schröndinger aplicado al átomo en cuestión. Un átomo en la naturaleza se encuentra generalmente excitado i.e. los electrones pasan de una capa a otra capa y las capas ocupadas pueden ser muchas. Más de 7. De hecho los electrones pueden pasar de un orbital de un átomo a un orbital de otro átomo lo permite la conducción eléctrica en un metal.

Sin embargo en lo que se denomina estado basal, que es un estado hipotético del átomo en condiciones muy especiales y que de hecho desconozco si se pueden mantener en ese estado, los electrones estarían ocupando los orbitales ordenadamente según aparece en las configuraciones electrónicas de cualquier tabla. 1s2,2s2,sp6,...etc. En este punto los elementos con más electrones, que son los de mayor número atómico, no alcanzan a cubrir, llenando cabalmente todos los orbitales, más alla del nivel 7 debido a que los nucleos de más de 118 protones no son estables. De hecho desde mucho antes los nucleos ya son radiactivos entonces el problema de que, en el estado basal no se pudiera encontrar un átomo con todos los orbitales llenos más alla del nivel 7 se debe a que no son estables los núcleos de átomos más grandes.

la gravedad que este produce y por la relacion que existe entre cada capa la energia ya no es suficienta para mantenerlo en su orbita