warum reagiert borsäure mit wasser als einbasige säure?

Question

Anonym · Accepted Answer

Hierbei verhält sie sich nicht wie eine Brønsted-Säure als Protonendonator, 
sondern wie eine Lewis-Säure als Hydroxidakzeptor.

Würde sie wie eine Brønsted-Säure als Protonendonator reagieren,
so müßte man eine dreibasige Säure erwarten.

Es reagiert aber:

B(OH)3 + H2O --> [B(OH)4]- + H+

Verwandte Fragen