hallo
ich bin mir gerade unsicher ob das so stimmt. ich muss eine lösung mit dem ph-wert 4 aus HCl herstellen. mir ist ja klar, dass ich das mit verdünnen meiner 0,1 Molaren HCl-lösung mit destilierten wasser machen muss. ich weiß aber nicht wie ich dem bereits vorhandenen ph wert des detilierten wassers (ph rund 6) machen soll. verfälscht dieser nicht das ergebniss?
und wie stelle ich eine Lösung mit den ph wert 10 aus NaOH her
Anonym
Beste Antwort
Generell hat Wasser einen pH von ungefähr 7...
Um den benötigten pH-Wert von 4 zu erreichen muss eine H3O+-Konzentration von 10^(-4) mol/L vorliegen.
Da HCl eine starke Säure ist kannst du davon ausgehen, dass bei einer 0,1 molaren Salzsäure tatsächlich 0,1 mol H3O+ pro Liter umgesetzt werden.
Durch Division der benötigten Konzentration und der Konzentration erhälst du die benötigte Säuremenge in Litern: hier 10^-4/0,1 = 0,001L = 1ml Säure für einen Liter Wasser um pH 4 zu erreichen.
Analog ist das Beispiel für die Natronlauge zu berechnen
Pankh
0,1 molare HCl hat einen pH von ca 1. Da die skala logaritmisch ist (Basis 10 ), muss man von 1 auf 2 um das zehnfache verdünnen; folgt, von 1 auf 4 muss um faktor 1000 verdünnt werden. da kriegste ne menge an säure aus der ausgangslösung :)
Hintergedanken : 1 molare HCl hat immer pH = 0 und eine zehnfache verdünnung erhöht den pH-Wert um 1. Das kann mans agen, weil HCl eien starke säureist und in wasser praktisch immer komplett in die Ionen zerfällt: 1 Mol HCl ergibt 1 Mol H+ -Ionen.
Is vielleicht besser, du setzt destiliertes Wasser mit pH 7 gleich :)
Mit NaOH ist es fast dasselbe, eine 0,1 molare lösung wird um den faktor 1000 verdünnt und geht von 14 auf 10 runter