Chemieproblem zu Stoffmengen?

Question

Ich habe ein Problem bei einer Aufgabe in Chemie. Ich möchte eigentlich nur wissen, wie ich da ansetzten muss, denn ich weiß nicht, wie ich daraus schließen soll, was gegeben ist und so weiter...
Bitte einfach die Aufgabe erklären! 

50ml einer Natriumchloridlösung mit einer Stoffmengenkonzentration von c(NaCl)=0,2mol/L werden mit 25ml Calciumchloridlösung mit einer Stoffmengenkonzentration von c(CaCl2)=0,1mol/L und mit 25ml Eisen(III)-chloridlösung mit der Stoffmengenkonzentration von c(FeCl3)=0,1mol/L gemischt. Wie viel Gramm chemisch gebundenes Chlor enthält die Mischung?

Kontrollergebnis: ungefähr 0,80 chemisches Chlor


Danke in Voraus!

Zac Z · Accepted Answer

Nehmen wir als Beispiel die Calciumchloridlösung.
Über die Stoffmengenkonzentration und das Volumen kannst du direkt ausrechnen, wieviel Mol Calciumchlorid vorliegt:
0,1 mol/l * 25 ml =2,5 mmol = 0,0025 mol
Soweit klar, oder?

Die Stoffmenge sagt ja (über die Verknüpfung mit der Avogadrokonstante) aus, wieviele Teilchen des entsprechenden Stoffs vorliegen.
Da in einem "Teilchen" CaCl2 genau 2 Atome Chlor gebunden sind, bedeutet das, dass in 1 mol CaCl2 genau 2 mol Chloratome sind. Logisch, oder?
D.h. im vorliegenden Beispiel haben wir 0,005 mol Chloratome.

Genau nach demselben Prinzip kannst du auch die Stoffmengen an Chloratomen aus den anderen Verbindungen ausrechnen.
Alles zusammen ist die gesamte gebundene Stoffmenge an Chlor.
Die zugehörige Masse bekommst du durch die molare Masse von Chlor raus (in der Formelsammlung oder Internet nachschlagen).

Schon bist du fertig!  :-)

Gruß,
Zac

PS: Ich bekomme mit dem in Wiki genannten Wert für die Atommasse von 35,45 u (und damit 35,45 g/mol für atomares Chlor) einen Wert heraus, der aufgerundet mit deinem Kontrollergebnis* übereinstimmt.

* Vorausgesetzt, es handelt sich bei deinem Kontrollergebnis um 0,80 g; die Einheit hast du wohl vergessen. Ach ja, "chemisch" ist Chlor ja eigentlich immer!   ;-)

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