Hilfe in Chemie -> Redoxgleichungen?

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Uff, das wird was längeres.

1) Es ist natürlich blöd, wenn man Kalium und Natriumsalze zusammengibt, um Natriumnitrat und Kaliumsulfat zu erhalten, denn genauso entsteht auch Kaliumnitrat und Natriumsulfat (so wie ich es in der Gleichung gehandhabt habe, denn sost wäre es nicht aufgegangen).

Desweiteren schreibt man normalerweise die Schwefelsäure nicht aus, sondern verwendet hier für die Redoxgleichung nur H+.

K2Cr2O7 + Na2NO2 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4

..........Cr: +VI -> +III

Red: Cr2O7^2- + 6 e- + 14 H + -> 2 Cr3+ + 7 H2O

..........N: +II -> +V

Ox: NO2^2- + H2O -> NO3- + 2 H+ + 3 e- |*2
_______________________________________
Redox: Cr2O7^2- + 6e- + 14 H+ + 2 NO2^2- + 2 H2O -> 2 Cr3+ + 7 H2O + 2 NO3- + 4 H+ + 6 e-

=K2Cr2O7 + 6 e- + 5 H2SO4 + 2 Na2NO2 -> 5 H2O + 6 e- + 2 KNO3 + Cr2(SO4)3 + 2 Na2SO4

2) das Zirkumflex ("^") bedeutet, dass die Zahl (und + oder -) nach dem Haken hochgestellt ist, weil das hier in Clever anders nicht möglich ist.

KMnO4 + CaSO3 + H2SO4 -> MnSO4 + CaSO4 + K2SO4

..........Mn: +VII -> +II

Red: MnO4- + 8 H+ + 5 e- -> Mn2+ + 4 H2O |*2

..........S: +IV -> +VI

Ox: SO3^2- + H2O -> SO4^2- + 2 H+ + 2 e- |*5
________________________________________
Redox: 2 MnO4- + 16 H+ + 10 e- + 5 SO3^2- + 5 H2O -> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 SO4^2- + 10 H+ + 10 e-

Die Metallionen (hier: K+, Ca2+) sind das geringste Problem, denn die Anzahl musst du nur den Kationen anpassen, und hier noch ein bisschen kürzen:

=2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 10 e- + 5 CaSO3 -> 2 MnSO4 + 3 H2O + 5 CaSO4 + 10 e- + K2SO4

3)
CO + NO -> N + CO2

..........N: +II -> 0

Red: NO + 2 H+ + 2 e- -> N + H2O

..........C: +II -> +IV

Ox: CO + H2O -> CO2 + 2 H+ + 2 e-
________________________________________
Redox: NO + 2 H+ + 2 e- + CO + H2O -> N + H2O + CO2 + 2 H+ + 2 e-
= NO + CO + 2 e- -> N + CO 2 + 2 e-

4) Das ist eine Symproportionierung, das heißt, aus einer hohen (+V) und einer niedrigen Oxidationszahl (-III) wird eine mittlere Oxidationszahl (+I).

NH4NO3 -> N2O + H2O

..........N:-III -> +I

Ox: 2 NH4+ + H2O -> N2O + 8 e- + 10 H+

..........N: +V -> +I

Red: 2 NO3- + 10 H+ + 8e- -> N2O + 5 H2O
________________________________________
Redox: 2 NH4+ + H2O + 2 NO3- + 10 H+ +8 e- -> 2 N2O + 8 e- + 10 H+ + 5 H2O
= 2 NH4NO3 + 8e- -> 2 N2O + 8 e- + 4 H2O

5) Es handelt sich hier um eine Disproportionierung, das heißt, aus einer Oxidationszahl (+V) werden eine höhere (+V) und eine tiefere (+IV).

Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2

..........N:+V -> +V + +IV

Red: 2 HNO3 + e- -> NO3- + NO2 +H2O |*2

..........Cu: 0 -> +II

Ox: Cu -> Cu2+ + 2e-
________________________________________
Redox: Cu + 4 HNO3 + 2e- -> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2e- + 2 H2O

Ich hoffe, ich konnte dir helfen, und dieses ENDLOSE GETIPPE hat sich gelohnt =D

Gruß, Robin...Mehr anzeigen

Ausgehend davon, dass Schwefel... gleich Schwefelsäure ist:

1. K2Cr2O7 + 3 NaNO2 + 4 H2SO4 --> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 NaNO3 + 4 H2O

Falls Schwefel... = elementarer Schwefel ist kann man in der Schmelze folgende Reaktion (ohne Nitrit) formulieren:

1a. K2Cr2O7 + S --> Cr2O3 + K2SO4

2. 2 KMnO4 + 5 CaSO3 + 3 H2SO4 --> 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 CaSO4 + 3 H2O

3. 2 CO + 2 NO --> 2 CO2 + N2

4. NH4NO3 --> N2O + 2 H2O [http://books.google.de/books?id=mPI8Bp7ai7kC&pg=PA126&lpg=PA126&dq=nh4no3+erhitzen&source=bl&ots=1vTGck2Tdl&sig=3n_byUt28mABdpwD10fSqB7OC_U&hl=de&ei=HgbPTKOhHYf1sgb1g6yXCA&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=3&ved=0CC8Q6AEwAg#v=onepage&q=nh4no3%20erhitzen&f=false]

5. Cu + 4 HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

@ Robin

Zitat "=K2Cr2O7 + 6 e- + 5 H2SO4 + 2 NaNO2 -> 5 H2O + 6 e- + 2 KNO3 + Cr2(SO4)3 + 2 Na2SO4"

Vom Cr(+VI) zum Cr(+III) werden, wie Du richtig schreibst, beim Dichromat 6 e(-) aufgenommen. Beim Nitrit zum Nitrat haben wir eine Abgabe von 2 e(-). Also müssen m.E. 3 Nitrit-Ionen zu Nitrat oxidiert werden. Oder?...Mehr anzeigen

vielleicht hilft es dir wenn du hier nochmal nach liest

http://www.chemieplanet.de/reaktionen/redoglei.htm...Mehr anzeigen