bitte helft mir ^^!!!!!!!!!!!!!!!!?

Beste Antwort

http://www.wissenschaft-technik-ethik.de/wasser_ph.html...Mehr anzeigen

Hallo,

http://de.wikipedia.org/wiki/PH-Wert
http://de.wikibooks.org/wiki/Formelsammlung_Chemie/_Berechnung_des_pH-Wertes#Basische_Form_A2_.E2.88.92

1. Beispiel:
50ml einer 0,1 mol/l H2SO4 werden mit 50ml einer 0,2 mol/l NaOH Lösung versetzt.

Lösung:

Was hier entsteht, entspricht einer Na2SO4 - Lösung und zwar

{c(Na_2SO_4) \ = \ 0,1 \ mol/L \ \cdot \ \frac {50 \ mL}{100 \ mL}}

Der pH - Wert dürfte nahe bei 7 liegen und zwar wegen

{SO_4^2^- \ + \ H_2O \ -> \ HSO_4^- \ + \ OH^- }

etwas darüber.

2. Beispiel:

Base: Natriumhydroxid+H2O
Säure: Salzsäure+H2O

Hier mußt Du die Definition des pH-Werts und das Ionenprodukt des Wassers kennen, d.h.
"Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der H+-Ionenkonzentration (genauer: der H3O+-Ionenkonzentration) "
Das Ionenprodukt des Wasser (Konzentration der H3O+-Ionen mal der Konzentration der OH--Ionen) beträgt 10-14 mol2/l2 (bei 20 °C).

Beispiel:
1. Konzentration der H3O+ Ionen ausrechnen.
0.1 molare Salzsäure=0,1 mol H3O+ Ionen in der Lösung
2. pH-Wert ausrechnen.
-log(0,1)=pH-Wert
3. für Bestimmung der OH- Konzentration ins Ionenprodukt einsetzen
hier: 10^-1*x=10^-14
x=10^-13

ist immer das Gleiche

Der pH-Wert ist davon abhängig, wie viel Du verwendest, denn er ist ja ein Maß für die Konzen-tration von H+-Ionen. Je mehr H+-Ionen Du hast, desto saurer wird der pH-Wert, je weniger Du hast, desto weniger sauer ist er.

Du nimmst für die pH-Wert-Berechnung diese Formel:
pH = - log c(H+)
"c" steht für Konzentration in mol pro Liter.

Wasser kann sowohl eine Base als auch eine Säure sein, es ist ein Ampholyt. Als Ionenprodukt des Wasser bezeichnet man:
c(H+) * c(OH-) = 1x10-14

Wenn Du jetzt die H+-Ionenkonzentration hast, kannst du damit mittels Umformung die OH--Konzentration ausrechnen. Der pH-Wert ist halt abhängig von der Konzentration der H+-Ionen bzw. der OH--Ionen.Wenn Du nun 0,5 mol NaOH hast und das in einem Liter Wasser löst, hast Du eine Konzentration von 0,5 mol/L an OH--Ionen. (--> c(OH-) = 0,5)

Die setzt Du in das Löslichkeitsprodukt ein:

0,5 * c(H+) = 1x10-14
c(H+) = 2x10-14

Das kannst Du jetzt hier einsetzen: pH = - log c(H+)
Und heraus kommt ein pH-Wert von 13,7

Ich hoffe, ich konnte Dir helfen.

Gruß

Roswita...Mehr anzeigen