Je nach dem, welche Quelle man nimmt, schwankt der Wert zwischen 0,083 l*bar*K^-1*mol^-1 und 0,08206 l*bar*K^-1*mol^-1.
Welcher Wert ist nun richtig?
Wenn man von der Aussage ausgeht, dass ein ideales Gas unter Normalbedingungen ein Volumen von 22,414 l/mol einnimmt und von da zurückrechnet ergibt sich der zweite Wert als richtig (22,414 : 273,15 = 0,08206)
Meistens liest man aber den ersten Wert in Lehrbüchern. Woran liegt das?
Robin
Beste Antwort
Weil es beim Molaren Volumen darauf ankommt, welche Bedingungen man hat.
-Normalbedingungen (273,15 K, 1,013 hPa) 22,413 996 ± 0,000 039 l/mol
-Standardbedingungen (298,15 K, 1,01325hPa) 24,4640424 l/mol
Nach der Deutschen DIN 1343 Ausgabe Januar 1990 wird es mit dem veralteten Wert von 22,414 10 ± 0,000 19 l/mol angegeben. So auch in den meisten Lehrbüchern.
Gruß, Robin
dickeson
Gaskonstante
Kalle
Die allgemeine Gaskonstante wird üblicherweise mit 8,314 J/(K*mol) angegeben .... und ist eine Konstante !! Die gilt aber zum Berechnen des Molarvolumens nur für ideale Gase (nach pV=nRT).
Da geht wohl beim Fragenden und beim Antworter einiges durcheinander ....
für die Wikipedia-Hörigen: http://de.wikipedia.org/wiki/Universelle_Gaskonstante