Valenzstrichformel von NO und NO2?

Question

N steht in der 5. Hauptgruppe und O in der 6., was heißt das N 5 Valenzelektronen hat und O 6.
Beide wolllen 8 Valenzelektronen haben, aber da die Anzahl von Gesamtelektronen ungerade ist, hat ja einer der beiden Stoffe in der Verbindung auch eine ungerade Anzahl von Valenzelektronen, aber 8 ist eine gerade Zahl!
Bei NO2 ist dasselbe Problem.
Wie können die beiden Stoffe denn dann trotzdem in Verbindung vorkommen, und wie sieht das dann aus?
Danke schonmal im Voraus!

Richard · Accepted Answer

Da man in dieses Fenster hier so schlecht Valenzstrichformeln eingeben kann, schaust du diese am Besten unter den Wiki-Links unten an.
Du hast im Denkansatz auf jeden Fall recht. NO und NO2 haben beide eine ungerade Anzahl an Elektronen. Deswegen sind auch beide recht reaktiv, sprich toxisch.
An der Luft oxidiert Dir das radikalische NO sofort zu fiesem, braunen NO2. Stickstoffdioxid versucht seinen Elektronenmangel am Stickstoff durch Dimerisierung zu kompensieren. Da gibt's an der Uni auch lustige Versuche zu.
Logischerweise herrscht der Elektronenmangel stets am Stickstoff, da der Sauerstoff die größere Elektronegativität hat.

Valenzstrichformel von NO und NO2?

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